Question

【题目】室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+

C. 溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

Answer 1

【答案】A

【解析】A．酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B．溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D．氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A。