Question

A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)

阳离子	Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	Cl－、CO、SO、NO、OH－

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。

请回答下列问题：

(1)B的名称：________，E的名称：________。

(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO₃溶液。(填“>”、“＝”或“<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)

Answer 1

解析：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。由己知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO₃、Ba(OH)₂、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)₂溶液的pH>13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验①可以确定B为Ba(OH)₂，C为Na₂CO₃；由银氨溶液的制备可知实验④中的A为AgNO₃；结合以上分析及实验②可知D为FeCl₃或Fe₂(SO₄)₃；再由实验③可知E为氯化物，故D只能是Fe₂(SO₄)₃，则E为AlCl₃。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝。(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1 mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大。(3)D为Fe₂(SO₄)₃，Fe^3＋水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe^3＋的水解，但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。

答案：(1)氢氧化钡(2分)　氯化铝(2分)

(2)CO＋H₂OHCO＋OH^－(1分)　>(1分)

(3)酸性(1分)　Fe₂(SO₄)₃(1分)