Question

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

Answer 1

分析 n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO₄的物质的量．

解答 解：n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO₄的物质的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，
故答案为：0.032．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．