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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al（OH）3的质量相等
    B、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等
    C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
    D、二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、NaOH的量不足，无论正滴和反滴，生成的Al（OH） 3的质量相等；
    B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，先生成HCO3-，然后HCO3-与H+生成CO2；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，立即生成CO2；
    C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物质的量不同，故所生成的二氧化碳的体积就不同；
    D、质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多．
    解答： 解：A、NaOH的量不足，含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，正滴和反滴，生成的Al（OH）3的质量相等，故A正确；
    B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，故B错误；
    C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，故C错误；
    D、2Al→3H2；2Na→H2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O可处理大气中的污染物NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
    在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是
     
    ；属于复分解反应的是
     
    ．反应③的离子方程式为
     
    ：
    若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含有 NA个氦原子的氦气（氦气是单原子分子）在标准状况下的体积约为11.2L
    B、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
    C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
    B、Na+、K+、AlO2-、OH-
    C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
    D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
    ②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
    ④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
    ⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
    A、①④B、②⑤C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
    B、步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2
    C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
    D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1
    B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
    D、用水稀释时，溶液中
    c(OH-)
    c(NH3．H2O)
    随着水量的增加而减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
    一、在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．将CH3OH（g）从体系中分离  B．升高温度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使体系总压强增大
    （2）为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    则表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
    A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
    B2P轨道上有二个孤电子
    C与B同主族
    D前四周期中金属性最强的元素
    E前四周期中原子核外孤电子数最多
    （1）E元素位于
     
    周期
     
    族，次外层有
     
    个电子．
    （2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是
     
    ，该物质溶于水形成的溶液显
     
    （酸或碱）性，原因为
     
    （离子方程式表示）
    （3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为：
     

    （4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为：
     

    （5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为：
     
    ．

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