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    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

    A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    B.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

    C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A. 含有大量Al3+的溶液呈酸性：Na+、NH4+、SO42-、Cl-之间不反应，故A选；

    B. Ca2+与SO42-、CO32-能生成沉淀，故B不选；

    C. 含有大量Fe3+的溶液与SCN-生成络合物，故C不选；

    D. 含有大量NO3-的溶液与H+、Fe2+发生氧化还原反应，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

    请回答下列问题：

    （1）写出物质F的名称__________，物质E的电子式__________。

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：

    ①F和CO2___________；

    ②D和E_______________，它________（填“是”或“不是” ）可逆反应。

    （3）物质G的化学式为______，写出它与I反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是(　　)

    ①烧杯；②坩埚；③锥形瓶；④蒸发皿；⑤试管；⑥圆底烧瓶；⑦容量瓶

    A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是

    A. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率

    B. 达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ

    C. 达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0

    D. 单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

    (1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。

    (2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。

    (4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    (1)图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。

    (2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=___________________。

    (3)该反应达到最大限度时CO的转化率为___________。

    (提示：转化率=×100%)

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a. CO与H2的浓度保持不变 b. 容器内密度保持不变

    c. 容器内压强保持不变 d. 每消耗1molCH3OH的同时有2mol H–H形成

    (5)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中CH3OH从______(填A或B)通入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）

    A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的

    B. ②图可能是升高温度引起的

    C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的

    D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系

    （1）若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热

    （2）若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )

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