练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关实验的现象描述正确的是


    1. A.
      氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
    2. B.
      硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
    3. C.
      铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
    4. D.
      用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
    A
    分析：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体；
    B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
    C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟；
    D．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃．
    解答：A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氯化氢遇水蒸气产生盐酸小液滴而产生白雾，故A正确；
    B．硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B错误；
    C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加水后得到绿色的氯化铜溶液，故C错误；
    D．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄色光的干扰，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氯气的化学性质，难度不大，注意铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟而不是蓝色烟，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA
    2. B.
      0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
    3. C.
      1.72g生石膏（CaSO4?2H2O） 转化为熟石膏（2CaSO4?H2O） 失去的结晶水数目为0.015NA
    4. D.
      1 mol冰中，氢键的数目是NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4?5H2O．
    Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
    Ⅱ．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
    Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH为3.9～4.1．
    Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
    Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完全沉淀pH3.79.66.7
    （1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是______．
    （2）Ⅱ中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是______．
    （3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是______．
    （4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是______．
    （5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是


    1. A.
      11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol
    2. B.
      16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 L
    3. C.
      71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
    4. D.
      1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

    请回答下列问题：
    （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______；
    （2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______；
    （3）丁中的现象为______；
    （4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响：
    转化率% 压强/MPa 温度/℃0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率______，工业生产中通常采用常压操作的原因是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    请按要求填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______．
    （2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：______、______、______
    写出反应的化学方程式______．______．______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      28g氮气含有的原子数是NA
    2. B.
      标准状况下，22.4L的水分子数是NA
    3. C.
      化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NA
    4. D.
      钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
    A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
    D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是


    1. A.
      ③②④
    2. B.
      ③⑤①
    3. C.
      ③⑤④
    4. D.
      ③②①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案