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    3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
    C．“出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化
    D．最后变成碳酸钠粉末

    分析 钠与氧气反应生成氧化性，而变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，最后氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，以此解答该题．

    解答 解：A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
    B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
    C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，为化学变化，故C错误；
    D．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查钠在空气中的一系列变化，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列操作与实验现象不匹配的是（　　）
    反应现象
    A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物
    B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰
    C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色
    D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动．下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．高氯酸盐和水均为强电解质
    B．1H2O与2H2O互为同位素
    C．高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键
    D．常温下，高氯酸盐水溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（　　）
    A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分散系最不稳定的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
    B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
    C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
    D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的NO和COB．同温度、同体积的H2和O2
    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
    上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
    ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高．
    A．①②B．②C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧．
    （1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理．
    ①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶质是（NH4）2SO3（填化学式），该溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    ②下列关于①所得的溶液的关系正确的是C（填序号）．
    A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
    ③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为12．
    （2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）
    ①该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    ②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是0.2mol/（L•min），若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序号）．
    A．加压          B．增加SO2的浓度C．升高温度  D．移走产物
    （3）SO2还能被多种物质吸收．
    ①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
    ②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是DBAC（用序号排序）．
    A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．

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