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    某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
    起始量
    		甲
    		乙
    		丙
    H2 （mol）
    		1
    		2
    		2
    CO2（mol）
    		1
    		1
    		2
    下列判断不正确的是
    Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％
    C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60%
    D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
    C
    根据表中数据可知，甲中物质的浓度最小，反应速率最慢，丙中浓度最大，反应速率最快，A正确。反应前后体积不变，所以甲和丙的平衡是等效的。设转化率设x，则根据甲可知，解得x＝0.6，即转化率是60％，B正确。乙相当于在甲的基础上最大氢气浓度，可以提高CO2的转化率，但氢气转化率降低，C不正确。平衡时丙中氢气是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以浓度是0.08mol/L，D正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：
    A．2NO2N2O4 (正反应放热)
    B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热)
    C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)
    D．3O2 2O3（正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应△H，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小；③压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；④增大B的浓度，（正）（逆）；⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．③C．④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为 
    A．0.0025 mol·L-1B．0.0075 mol·L-1C．0.010 mol·L-1D．0.015 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(    )
    A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大
    C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
    （1）m值为                 ；
    （2）B的转化率为                      ；
    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为                         ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
    一定条件下，将1 mol  NO2与2 mol  SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝         。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
     
    A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
    B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
    C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
    D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为
    A．2B．3C．4D．5

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