Question

常温下，0.1mol?L^-1的氨水的PH约为11，向其中加入氯化铵晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH减小．
对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点：
（1）甲同学认为NH₄Cl水解呈酸性，导致

 

增大，因而溶液的PH减小；
乙同学认为NH₄Cl溶于水电离出大量NH₄⁺离子，抑制了NH₃?H₂O的电离，使

 

减小，因此溶液的PH减小．
（2）①丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点，继续做如下实验：
向0.1mol?L^-1氨水中加入少量下列物质

 

（填写编号），然后测定溶液的PH（已知常温时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A、固体（NH₄）₂SO₄    B、固体CH₃COONH₄    C、气体HCl    D、固体FeCl₃
②常温下将0.010mol NH₄Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：（假设氨气不逸出）
a．溶液存在的分子有

 

（写分子式）
b．其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

 

、

 

和

 

．
c．溶液中n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=

 

mol．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）铵根离子水解生成氢离子，导致C（H⁺）增大；NH₄⁺离子，抑制了NH₃?H₂O的电离，导致C（OH^-） 减小；
（2）①要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH₃COO^-但溶液不显碱性的盐；
②a．二者反应，导致溶液中的溶质是0.006mol NH₄Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH₃．H₂O；
b．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
c．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解（1）铵根离子水解生成氢离子，导致C（H⁺） 增大，溶液的pH减小；NH₄⁺离子，抑制了NH₃?H₂O的电离，导致C（OH^-） 减小，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
故答案为：C（H⁺）；C（OH^-）；
（2）①CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈酸性，不能用于证明，
故答案为：B；
②a．二者反应，导致溶液中的溶质是0.006mol NH₄Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH₃．H₂O，一水合氨不稳定，易分解生成氨气，所以溶液中存在的分子有NH₃、H₂O、NH₃．H₂O，所以有三种分子，故答案为：NH₃、H₂O、NH₃．H₂O；
b．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₃）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.010mol，故答案为：NH₃；NH₄⁺；NH₃?H₂O；
c．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Na⁺）=0.006mol，故答案为：0.006．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，根据溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，难点是设计实验判断氯化铵溶液呈酸性的原因，根据物质的性质解答，题目难度中等．