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工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(2)从海水中提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法错误的是
ABC
ABC
(填序号).
A.溴离子具有氧化性                         B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应                     D.Br2是氧化产物
(3)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀,产品不纯
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀,产品不纯
分析:(1)Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀,同时能够和钙离子结合生成沉淀;
(2)A、根据溴离子化合价升高是还原剂具有还原性;
B、根据氯气的化合价降低,是氧化剂;
C、根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-是置换反应;
D、根据Br-的化合价降低是氧化剂,对应的产物Br2是还原产物;
(3)根据若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀;
解答:解:(1)Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀:Ba2++CO32-=BaCO3↓,Na2CO3可以和钙离子结合生成沉淀:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(2)A、因溴离子化合价升高是还原剂具有还原性,故A错误;
B、因氯气的化合价降低,是氧化剂,故B错误;
C、因反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-是置换反应,故C错误;
D、因Br-的化合价升高是还原剂,对应的产物Br2是氧化产物,故D正确;
故选:ABC.
(3)因先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀,造成产品不纯,
故答案为:否、如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀,产品不纯.
点评:本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤及注意事项以及化学方程式的书写,同时还考查了氧化还原反应的有关知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
阳离子(或Na+)和水分子
阳离子(或Na+)和水分子
.电解槽中的阳极材料为
石墨
石墨

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
,原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示.

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯

(3)氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料.电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
(变大、不变、变小).
(5)氯化钠的可用于生产纯碱,我国化学家侯德榜改革国外生产工艺,生产流程简要表示如图2:

①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
,副产品的一种用途为
做化肥
做化肥

写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤

②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
,另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要实现该反应,你认为应该如何操作:
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:

                                                                 

⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2= Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是       (填序号)。

A. 溴离子具有氧化性                        B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应                    D. Br2是氧化产物

⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?

        (填“能”或“否”),原因是                                      

 

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科目:高中化学 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综化学部分 题型:填空题

(8分)【化学-化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是       。电解槽中的阳极材料为                 
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是                            
(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是                                      

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