Question

常温时，V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

• A、若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，则有c₁＞c₂
• B、若c₁V₁=c₂V₂，则混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、若混合溶液的pH=7，则有c₁V₁＞c₂V₂
• D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，酸过量；
B．若c₁V₁=c₂V₂，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据电荷守恒判断；
C．若混合溶液的pH=7，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，酸过量，所以醋酸的物质的量大于氢氧化钠，二者的体积相等，则c₁＞c₂，故A正确；
B．若c₁V₁=c₂V₂，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．若混合溶液的pH=7，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸过量，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以c₁V₁＞c₂V₂，故C正确；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性、物质的性质确定两种物质的物质的量之间的关系，再结合物料守恒和电荷守恒判断，难度中等．