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    15．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项表述Ⅰ表述Ⅱ
    A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
    BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
    DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色；
    B．氯气不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；
    D．二氧化硅是绝缘体．

    解答 解：A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，陈述I、II正确并且有因果关系，故A正确；
    B．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能与氢氧化钠反应，消耗氢氧根离子，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故B错误；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，钝化属于化学反应，故陈述I错误，故C错误；
    D．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸、氯气、二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
    C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
    NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
    C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    D．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

    请回答：
    （1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
    （1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
    （2）XW2的电子式为．
    （3）Q的价电子排布式为3d54s2，N3-的分子构型为直线．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是d．
    a．WZ2直线形非极性分子
    c．WZ2中w为sp3杂化
    b．WZ2直线形极性分子
    d．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm3，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.23=140.6）
    （6）α-QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO4溶液，阳极物质是粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．B为电源的正极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硼烷氨的化学式为H6NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：B＜N
    B．硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键
    C．硼烷氨分子中的每个原子均达到最外层8电子稳定结构
    D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内

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