Question

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）ZYQ的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型       b．平面形         c．三角锥形        d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

Answer 1

（1）第二周期第VA族（2分）；2（2分）；C、O（2分） （2）（2分）
（3）H₂O＞NH₃（2分）  （4）abd （2分）   （5）2H₂O₂2H₂O + O₂↑（2分）

解析试题分析：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素。
（1）X是N元素，其处于第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s²2s²2p³，所以有两种电子云。根据核外电子排布可知，在这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素。
（2）ZYQ是氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，其电子式是。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH₃、H₂O，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于N元素，所以稳定性H₂O＞NH₃。
（4）Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线形结构，故答案选abd。
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，所以甲应该是双氧水。双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O + O₂↑。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、核外电子排布以及分子的空间构型等