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仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是、
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量份数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、碳酸钠溶液
证明非金属性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液,NaoH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
A

试题分析:A、药匙用于取用固体,托盘天平称量固体质量,烧杯用于溶解固体,量筒量取水的体积,玻璃棒用于搅拌,可以配制一定质量分数的溶液,正确;B、该实验可以证明盐酸与碳酸酸性的强弱,不能证明非金属性的强弱,错误;C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管,不能作滴定实验,错误;D、缺少普通漏斗、滤纸,不能过滤,错误,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L-1
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图1所示的实验装置:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3?min-1)外,还需要测定______.
②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,______.
第二步:______.
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线.
(2)乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液,注入如图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n).
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为______次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准.
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:______;______.
③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦.与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
   实验操作
   实验现象
   结论
A
向等浓度且较稀的NaCl、KI混合
液中滴加AgNO3溶液
 先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加浓NaOH溶液,
将湿润红色石蕊试纸置于试管口
   试纸变蓝
 原溶液中有NH4+
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入
AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
 溴乙烷没有发生水解
D
将SO2通入溴水中
   溴水褪色
    SO2具有还原性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为               ;该操作将I2还原为I的目的是               
(2)操作X的名称为           
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是               ;锥形瓶里盛放的溶液为               

(4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;                                    
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
实验内容
实验目的或实验结论
A
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
B
向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加热5 min,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
证明蔗糖能发生水解反应
C
水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后,直接蒸馏分液后得到的粗产品     
制备纯硝基苯
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某课外小组在实验室中用下列仪器,以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔点为9 ℃,C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。


(1)如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接________接________接________接________。
(2)装置A是三颈烧瓶,仪器D的漏斗的特点是________,河沙的作用为________。
(3)写出仪器C的两个作用:_______________________________________________。
(4)温度计水银球的正确位置是______________________________________________。
(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
________________________________________________________________________。
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a.饱和亚硫酸氢钠溶液    b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液            d.乙醇
(7)产品中可能会有的有机杂质是________,可用________方法除去。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某钠盐溶液滴入AgNO3溶液
有白色沉淀
该钠盐不一定是NaCl
B
浓硫酸与NaCl固体混合加热
有气体产生
硫酸的酸性比HCl强
C
某无色气体通入溴水中
溴水褪色
该气体一定是C2H4
D
向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
出现黄色沉淀
(PbI2
KSP(PbI2)<KSP(PbCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性:X>Y
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D




验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性Cl> C > Si
 

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