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    15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干，趁热过滤
    C除去HBr中混有的Br2将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶
    D证明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铁沉淀，不是胶体；
    B．氯化氢易挥发，蒸干氯化镁溶液得到的是氢氧化镁沉淀；
    C．溴易溶于四氯化碳，而HBr不溶；
    D．氢氧化钠过量，无法据此比较氢氧化铜、氢氧化镁的溶度积．

    解答 解：A．将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中生成氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，故A错误；
    B．将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀，应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B错误；
    C．HBr不溶于四氯化碳，而溴单质易溶于四氯化碳，将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶，可除去HBr中混有的Br2，故C正确；
    D．将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，氢氧化钠过量，无法据此比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的溶度积大小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解原理、胶体制备、溶度积大小比较、物质分离与提纯等知识，明确氢氧化铁胶体制备方法、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
    Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
    将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①颜色无变化不存在Fe3+
    另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Cu（NO3）2能将Fe氧化为Fe2+．
    Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．

    （2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
    （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
    【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
    【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烯烃A在一定条件下可以按如图所示进行反应．
    已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br $\stackrel{NaOH，乙醇，△}{→}$  CH3CH2CH2CH2CH=CH2

    （D是，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．）
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②．
    （3）框图中①、③、⑥属于加成 反应．
    （4）G1的结构简式是．
    （5）E→F2的化学反应方程式．
    （6）上述10种化合物中，属于二烯烃的是E（填符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H2O═HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解．则
    （1）ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O；
    （2）预计IF5水解的化学反应方程式为：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．
    ①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
    （2）写出该绿色物质受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
    （3）上述实验步骤③中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （4）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
    B．放热反应在常温条件下一定很容易进行
    C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
    D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如图．已知：


    （1）B的含氧官能团名称是羟基．
    （2）A→B的反应类型是水解反应（或取代反应）．
    （3）C的结构简式是．
    （4）D→E反应方程式是．
    （5）G的结构简式是．
    （6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH．
    （7）下列说法正确的是bc（填字母）．
    a．E有顺反异构体                        b．C能发生加成、消去反应
    c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种．

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