Question

①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1．
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ?mol^-1．
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

．
（2）H₂的燃烧热为

 

；C的燃烧热为

 

．
（3）CO的燃烧热为

 

；其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,燃烧热,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）放热反应：△H＜0；
（2）氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
碳的燃烧热是值1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，单位是kJ/mol；
（3）CO的燃烧热是值1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，单位是kJ/mol；根据盖斯定律进行计算．

解答： 解：（1）放热反应：△H＜0；故属于放热反应的是：①②③④，
故答案为：①②③④；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ?mol^-1，故C的燃烧热为393.5kJ?mol^-1；
故答案为：285.8kJ?mol^-1，393.5kJ?mol^-1；
（3）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ?mol^-1．
由④-③得：

1

2

O₂（g）+CO（g）=CO₂（g），△H=-393.5-（-110.5）=-283KJ?mol^-1．
故答案为：283KJ?mol^-1，

1

2

O₂（g）+CO（g）=CO₂（g）△H=-283KJ?mol^-1．

点评：本题考查放热反应、燃烧热及盖斯定律的应用，难度中等．要注意燃烧热的定义．