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    元素周期表中元素的排列顺序是按元素的


    1. A.
      相对原子质量
    2. B.
      质子数
    3. C.
      中子数
    4. D.
      最外层电子数
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
    周期性变化
    周期性变化
    ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）【化学--物质结构与性质】
    A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．
    （3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有
    N2、CO
    N2、CO
    ．
    （4）基态D原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为
    1：5
    1：5
    ．
    （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
    （1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有
     
    ；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是
     
    ．
    （2）硼元素在元素周期表中的位置是
     
    ；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）Mg元素的原子结构示意图为
     
    ．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2
     
    （填“强”或“弱”）．
    （4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：

    ⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；

    ⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（        ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；

    ⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；

    ⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（    ），Q的价电子排布图是（     ）。

    ⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（   ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（     ）个成单电子.

    ⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届宁夏中卫市海原一中高二第二学段考试化学试卷 题型：填空题

    （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：

    ⑴．这几种元素中电负性最大的是（       ）（填元素符号，下同）；

    ⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（        ），原子半径由大到小的顺序是（               ）；

    ⑶．C的氢化物的电子式是（        ），C的氢化物结构式是（         ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（             ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（                ）；

    ⑷．Q的电子排布式是（     ），Q的价电子排布式是（    ），Q的价电子排布图是（      ）。

    ⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（   ）区，Q在（   ）区, D原子核外有（     ）个成单电子.

    ⑹．元素B在周期表中位于第（     ）周期，第（      ）族。

     

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