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    在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
    A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
    B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
    C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-
    D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-
    A

    试题分析：A、根据金属活动顺序表判断，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn发生反应的先后顺序：Ag+、Cu2+，正确；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液发生反应的先后顺序：Br2、Fe3+，错误；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的先后顺序：HCO3-、NH4+，错误；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
    【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    【实验方案】

    【问题探究】
    (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为                                。
    (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是           ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为                                         。
    (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为                                                               。
    (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有       、       ，所涉及的主要操作依次为                                                         。
    (5)步骤Ⅳ常用的方法是       ，该步骤是否对环境有影响？       (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：                                                            。
    (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式不正确的是   
    A．明矾的水溶液
    B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
    C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：
    =
    D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是           (　　)。
    A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（   ）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
    B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

    （1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：                                          。
    （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                                    。
    （3）电解氯化镁的阴极反应式为：                                                ，可循环利用的物质为：                              （填化学式）。
    （4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：    （填“能”或“不能”）；原因为：                                                                 。
    （5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是         （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

    已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
    D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
    （2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
    （3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
    （4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
    （5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：
    实验步骤
    		实验现象
    		写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液
    		溶液最初变成     色
    		 
    继续通入气体
    		溶液逐渐变成无色
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A．石灰石与盐酸反应 ：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
    B．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
    C．氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+=H2O
    D．将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
    B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
    C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
    D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

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