Question

【题目】（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2

（3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

（4）下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

（5）下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p5或[Ar] 3p5 （2）B （3）D （4）C （5）B

【解析】

试题分析：（1）铁是26号元素，位于第4周期，第Ⅷ族，核外电子排布式为[Ar] 3p64s2，而Fe3+是铁原子失去最外层的2个电子和次外层的1个电子形成的，Fe3+的电子排布式为[Ar] 3p5。

（2）A．MgO中只有离子键，错误；B．NaOH中存在Na+和OH-之间的离子键和O和H之间的共价键，正确；C．CaCl2中只存在离子键，错误 D．CO2中只存在共价键，错误；答案选B。

（3）根据有机物的结构简式可知，该分子中有碳碳双键，则既有σ键又有π键，A项正确；因为非金属性:O＞C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，B项正确；该分子正负电荷重心不重合，则该分子是极性分子，C项正确；根据有机物的结构简式可知，该有机物分子含有酚羟基，能形成氢键，它也可以与水分子形成氢键，D项错误；答案选D。

（4）A．手性分子指的是有机物分子中至少有一个碳原子，与它相连的4个原子或基团各不相同，HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子，A项错误； B．NH3是三角锥形分子，而CH4是正四面体形分子，它们的空间构型不相似，B项错误；C．BF3是平面三角形分子，而苯是平面正六边形分子，它们都是平面型分子，C项正确；D．CO2是直线形分子，而H2O是V型分子，D项错误；答案选C。

（5）A．N原子的p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻同周期的元素都大，则第一电离能：O＜N,A项错误；B.含有羟基的物质能与水形成氢键导致溶解度增大，则水溶性：CH3CH2OH＞ CH3OCH3，B项正确；C.水分子间能形成氢键，导致沸点比同族其它元素的氢化物沸点高，则沸点：H2S＜H2O，C项错误；D．离子半径:Na+＞Mg2+,离子所带电荷数：Na+＜Mg2+,离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，所以晶格能：NaCl＜MgO,D项错误；答案选B。