Question

在一容积为10L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得A、B、C三种物质的物质的量如下表．据此判断下列结论中不正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
n（A）/mol	7	3	1	1
n（B）/mol	5	3	2	2
n（C）/mol	1	3	4	4

• A、在容器中发生的反应为：2A+B?C
• B、平衡时A的转化率比B的转化率高
• C、在该温度下该反应的化学平衡常数K=200
• D、在t₁～t₂内C物质的平均反应速率为[2/（t₂-t₁）]mol/（L?s）

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、t₁到t₂，A、B分别消耗了6mol、3mol，同时生成了3mol的C，反应关系为：2A+B?C；
B、反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B；
C、根据平衡状态，求化学平衡常数；
D、根据公式求算C的反应速率．

解答： 解：A、根据表中的数据，t₁→t₂，A、B分别消耗了6mol、3mol，同时生成了3mol的C，故反应方程式为：2A+B?C，故A正确；
B、反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B正确；
C、该温度下该反应的化学平衡常数K=

c(C)

c2(A)c(B)

=

0.4

0．12×0.2

=200，故C正确；
D、t₁～t₂，C的物质的量变化为2mol，时间为（t₂-t₁），故C的平均反应速率为：

2mol

10L?(t2-t1)s

=

1

5

（t₂-t₁）mol/（L?s），故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算，注意得到了平衡状态，反应没有停止，难度中等．