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    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

    下层溶液显紫色

    溶液中含有I－

    B

    过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

    KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将铁氧化为Fe3+

    C

    向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

    解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

    没有银镜出现

    淀粉没有发生水解

    D

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

    试纸变黑

    浓硫酸具有脱水性

     

    AD

    【解析】

    试题分析：A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被氧化生成碘，碘易溶在有机溶剂中，A正确；B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是硝酸亚铁，B错误；C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，而葡萄糖发生银镜反应需要碱性溶液中，滴加银氨溶液之前需要先加入碱液中和硫酸，C错误；D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，D正确，答案选AD。

    考点：考查实验方案设计与评价

     

    练习册系列答案
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    下列关于水的说法正确的是

    A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内

    B．所有天然水都不能饮用

    C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可

    D．人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列燃料中，不属于化石燃料的是

    A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

     

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    在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

    A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

    B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

    C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

    D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程，属于放热过程的是

    A．酸碱中和反应

    B．液态水变成水蒸气

    C．弱酸弱碱电离

    D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀

    Al(OH)3不溶于碱

    B

    NaHCO3为强碱弱酸盐

    NaHCO3 -溶液显碱性

    C

    SO2具有氧化性

    SO2可用品红溶液检验

    D

    Fe(OH)3胶体有丁达尔效应

    Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A．

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32?

    B．

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

    C．

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

    D．

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中错误的是

    A．KClO3在反应中得到电子

    B．ClO2中氯的化合价为＋4价

    C．在反应中H2C2O4是还原剂

    D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。

    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

    （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

    ①__________________________________；

    ②__________________________________；

    ③ ；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

     

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