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    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

    B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

    C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

    D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

    【答案】D

    【解析】根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的得失守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以选项A正确；B、ClO的生成是在反应一段时间后温度更高时才开始，故可能是由于温度升高引起的，选项B正确；C、根据氯原子守恒，参加反应的氯气的物质的量为：=0.15mol，标准状况下有0.15mol×22.4L/mol=3.36 L氯气参加反应，选项C正确； D、生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，根据钾原子守恒，苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.06mol＋0.03mol+0.21mol=0.3mol，选项D错误。答案选D。

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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

    A. 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

    B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

    B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

    C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

    D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯德基所属的百胜餐饮集团宣布：在肯德基的一些调料中发现含有苏丹红成分。苏丹红对人体有害，但可制成苏丹染液，用来鉴定一些物质。下列关于苏丹染液的说法正确的是

    A. 苏丹Ⅲ可鉴定脂肪，呈红色

    B. 苏丹Ⅳ可鉴定脂肪，呈红色

    C. 苏丹Ⅲ可鉴定葡萄糖，呈砖红色

    D. 苏丹Ⅳ可鉴定葡萄糖，呈橘黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R2-核外有10个电子，则关于R元素叙述正确的是（ ）

    A. R元素的原子序数是10 B. R2－是O2－

    C. R元素最高正化合价为+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：

    （1）此实验中，观察到的现象有：
    ①；② ．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

    (1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

    (2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

    (3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。

    (4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

    (5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

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