Question

常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：（1）该溶液的物质的量浓度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据V=

m溶液

ρ

计算溶液的体积，再c=

n

V

计算出混合后溶液的物质的量浓度；
（3）根据ω=

m溶质

m溶液

计算混合后溶液的质量分数，设需要NaCl的物质的量为xmol，根据质量分数列方程计算．

解答： 解：（1）混合溶液的体积为：

50.0g

1.15 g/cm3

=43.48mL=0.04348L，
溶液中溶质的物质的量为：

10g

58.5g/mol

=0.1709mol，
混合后溶液的物质的量浓度为：

0.1709 mol

0.04348 L

=3.93mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为3.93mol/L；
（2）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质NaCl的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：

10.0g

50.0g

×100%=20%，
设需要NaCl的物质的量为xmol，则：

58.5x

1000+58.5x

=20%
解得：x≈4.27mol，
答：在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．