Question

10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
请回答：
（1）BA₃为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为．
（2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
（3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程．
（4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na₂O₂（填化学式）

Answer 1

分析 已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，则A为H元素；B的单质是空气中含量最大的成分，则B为N元素；C的核电荷数是A、B两者之和，则C的核电荷数=7+1=8，则C为O元素；F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半，F原子总电子数为20，则F为Ca元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其原子序数大于O（8），则D含有3个电子层，最外层含有1个电子，为Na元素；E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，其原子序数大于Na，则E为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，则A为H元素；B的单质是空气中含量最大的成分，则B为N元素；C的核电荷数是A、B两者之和，则C的核电荷数=7+1=8，则C为O元素；F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半，F原子总电子数为20，则F为Ca元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其原子序数大于O（8），则D含有3个电子层，最外层含有1个电子，为Na元素；E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，其原子序数大于Na，则E为Cl元素，
（1）BA₃为NH₃，氨气为三角锥形，分子结构不对称，是由极性键构成的极性分子；NH₃为共价化合物，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，
故答案为：极性；三角锥形；；
（2）ABE形成的化合物为氯化铵，氯化铵为在固态时为离子晶体，其中含的化学键有共价键和离子键，
故答案为：离子；共价键、离子键；
（3）F和E形成的化合物为氯化钙，氯化钙为离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程为：，
故答案为：；
（4）C、D分别为O、Na元素，C、D可按1：1化合生成离子化合物X为过氧化钠，其化学式为：Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．