Question

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是

钠

，它在周期表中的位置

第三周期第IA族

．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

Na＞O＞H

（3）写出F的电子式

（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

，

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
B中含有的化学键是

离子键和非极性键

；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）B为淡黄色固体可推测为Na₂O₂，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H₂O₂和H₂O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．
A为NaH，B为Na₂O₂，C为H₂O₂，D为Na₂O，E为H₂O，F为NaOH；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；
（3）F的化学式：NaOH；
（4）X为Na，B为Na₂O₂，E为H₂O，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子；
（5）C为H₂O₂，Y为O．

解答：解：（1）B为淡黄色固体可推测为Na₂O₂，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H₂O₂和H₂O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．则A为NaH，B为Na₂O₂，C为H₂O₂，D为Na₂O，E为H₂O，F为NaOH．故X元素的名称是：钠．它在周期表中的位置：第三周期第IA族．故答案为：钠；第三周期第IA族；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；
（3）F的化学式：NaOH．F的电子式：，故答案为：；
（4）X为Na，B为Na₂O₂，E为H₂O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子．故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键，故答案为：2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；离子键和非极性键；
（5）C为H₂O₂，Y为O，反应的化学方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查元素周期表，原子结构，元素及其化合物的性质，化学键，难度适中．