【题目】节能减排可以改善环境质量。下述做法正确的是( )
A. 以煤作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能等替代化石能源
C. 鼓励人们购买和使用汽车 D. 大量使用含磷洗衣粉
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2 C(g)
H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率 (C)=4.0
10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变,9 min后降低温度,反应达到新平衡前 (逆)>
(正)
C. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D. 其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol 气体A,再次平衡时, B的转化率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解,生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通入一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通入氮气至玻璃管冷却。
(1)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为_____________。
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 用方程式解释原因 |
打开K,通入一段时间N2,关闭K。加热A中玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通入N2至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管最终可以看到③_______________ | ④______________ |
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A→______→______。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
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【题目】氢气可以在氯气中燃烧,下列说法正确的是
A. 反应在点燃条件下发生,是吸热反应
B. 反应中的能量变化与反应物的用量多少无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量
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【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,该反应的平衡常数表达式K=________。
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=_____________(保留三位有效数字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室温时,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
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【题目】下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:
(l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是__________________________________。
(3)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有_____________,N3-的空间构型为__________。
(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。
(5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(l,0,0),则C原子的坐标参数为_____________。
(6)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为____________pm,晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。
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