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    【题目】节能减排可以改善环境质量。下述做法正确的是（ ）

    A. 以煤作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能等替代化石能源

    C. 鼓励人们购买和使用汽车 D. 大量使用含磷洗衣粉

    【答案】B

    【解析】A. 容易产生污染物，故A不正确；B. 可以减少污染物，故B正确；C. 增加消耗的能量，故C不正确；D. 会造成磷对水体的污染，故D不正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，9 min后降低温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

    C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n(C)<0.48mol

    D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol 气体A，再次平衡时， B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）

    A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

    A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

    C. 浓硫酸和浓硝酸 D. 酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

    实验步骤：

    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

    （1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

    （2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    用方程式解释原因

    打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间

    洗气瓶B中①__________

    ②______________

    A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却

    硬质玻璃管最终可以看到③_______________

    ④______________

    （3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

    A. 反应在点燃条件下发生，是吸热反应

    B. 反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

    ②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

    反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

    （4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

    （2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

    （3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

    （4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

    （5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

    （6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

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