Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为 =1，为三角锥形分子，故A错误；B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；
C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为 =2，为V形分子，故C正确；
D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为 =0，为直线形分子，故D错误．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解极性分子和非极性分子的相关知识，掌握非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称．