Question

【题目】将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
①c（HNO3）=2mol．L﹣l
②（HNO3）=0.5mol．L﹣1
③m=8.0
④m=7.2．
其中正确的是（ ）
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③

Answer 1

【答案】B
【解析】解：标况下2.24LNO的物质的量为： =0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5﹣2）=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为： =0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为： =2mol/L，故①正确、②错误；
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为： +16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；
根据分析可知，正确的为①③，
故选B．