Question

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c （NH₄⁺）=c（Cl^-）；⑤c （NH₄⁺）＜c（Cl^-） 正确的是（　　）

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

Answer 1

分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．

解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），此时 c（H⁺）=c（OH^-），则c （NH₄⁺）=c（Cl^-），故④正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．