Question

10．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． CuO
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 先根据生成的气体通入足量澄清石灰水中得到60g沉淀求出二氧化碳的物质的量，再计算出金属氧化物中氧元素的质量，然后利用金属氧化物的质量来计算金属元素与氧元素的质量比，则选项中金属元素与氧元素的质量比符合的即为正确答案．

解答 解：由题意知60g沉淀为碳酸钙的质量，
则碳酸钙的物质的量为$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，
由CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
设金属氧化物中氧元素的质量为x，
根据碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                      16        1
                      x        0.6mol
x=$\frac{16×0.6mol}{1}$，解得x=9.6g，
则32.0g氧化物中金属元素与氧元素的质量比为$\frac{32.0g-9.6g}{9.6g}$=7：3，
A、FeO中铁与氧元素的质量比为56：16=7：2，与计算结果不符，故A错误；
B、Fe₂O₃中铁与氧元素的质量比为56×2：16×3=7：3，与计算结果符合，故B正确；
C、CuO中铜与氧元素的质量比为64：16=4：1，与计算结果不符，故C错误；
D、Fe₃O₄中铁与氧元素的质量比为56×3：16×4=21：4，与计算结果不符，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生利用化学反应及物质的化学式的计算，明确反应中元素的守恒来分析金属氧化物中氧元素的质量是解答的关键，并应熟悉元素的质量比计算方法来解答即可．