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    用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

    A．用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

    C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

    D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)△H=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是

    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2

    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

    C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。

    氢氧化物

    溶液pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe(OH)3

    2.3

    3.4

    ——

    ——

    Al(OH)3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

    A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

    C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

    D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    【方案一】

    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是__________．

    【实验步骤】

    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    【方案二】

    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

    【实验步骤】

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母，可不填满)。

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有 ．

    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为__________mL。

    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是

    A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

    B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

    C. Y的单质应该保存在水中

    D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于含硫化合物的叙述不正确的是

    A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

    B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

    C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性

    D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I、下列说法正确的是( )

    A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

    B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种

    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

    II、铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：

    已知：

    请回答：

    （1）由A生成B的反应类型是______________。

    （2）D的结构简式是______________。

    （3）生成E的化学方程式是_____________。

    （4）F能发生银镜反应，F的结构简式是________________。

    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是________________(填字母)。

    A．G分子中有四种不同化学环境的氢原子

    B．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

    C．1molG 最多能与4molH2发生加成反应

    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是______________。

    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于高分子化合物的是( )

    ①淀粉②纤维素 ③氨基酸④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯⑧蛋白质

    A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

    已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

    （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

    ΔS＝-198．2J?mol-1?K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数(K)

    K1

    K2

    …

    K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行 。

    （3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

    B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

    D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。

    （4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。

    （5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。

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