Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？

（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

Answer 1

（1）48 kg   (2)26280 t

解析:

（1）设产生SO₂的质量为x，根据硫元素守恒，得下列关系式：

FeS₂                  ~              2SO₂

120                                  2×64

1 t×10³  kg·t^-1×5%×90%                 x

x=48 kg

(2)由（1）可知1 t煤燃烧时产生SO₂ 48 kg，即0.048 t，一年烧煤的质量=0.005 t×30×10⁴×365=5.475×10⁵ t

所以一年产生的SO₂的质量=5.475×10⁵×0.048 t=26280 t