【题目】在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,增大压强,平衡向逆反应方向移动,则m+n和p的关系是________。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为__________________。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,减小压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是________。
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
(1)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____(填离子符号)。
(2)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:____________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是___________。
(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______。
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【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【题目】下列洗涤或除杂方法正确的是
①残留在试管内壁上的硫,用酒精洗涤②用饱和食盐水除去H2S气体中的HCl杂质③做银镜反应后试管上的银镜,用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂
A.①③B.④C.①②③D.②④
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【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是;
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)如上图所示,仪器A的名称是;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H﹣57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、“不相等”),所求中和热(填“相等、“不相等”).
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 .
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【题目】下列相关叙述,错误的是( )
A. 蛋白质彻底水解的产物是氨基酸 B. DNA彻底水解的产物是脱氧核糖核苷酸
C. 淀粉彻底水解的产物是葡萄糖 D. 麦芽糖彻底水解的产物是葡萄糖
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【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲,在试管乙中可以观察到明显现象的是
选项 | 气体 | 甲中试剂 | 乙中试剂 | |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 | |
B | Cl2、HC1 | 饱和食盐水 | KI淀粉溶液 | |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 | |
D | CO2、HC1 | NaOH溶液 | 澄清石灰水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在25℃时,将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极上放出a mol气体,同时有w g Na2SO410H2O晶体析出.若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%
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