下列关于胶体的叙述不正确的是
A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 |
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 |
C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 |
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 |
A
解析试题分析:A把饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色,就得到的Fe(OH)3胶体。胶体的表面积大,能选择性的吸附电荷。一般情况下,金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附正电荷。但是作为胶体本身对外不显电性。错误。胶体分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间的分散系。如果分散质微粒的直径小于10-9m,就属于溶液,若分散质微粒的直径大于10-7m就属于浊液。因此区别胶体与其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径的大小。正确。C.由于胶体的分散质微粒的直径在10-9 ~ 10-7m,能产生丁达尔效应;而溶液的分散质微粒的直径小于10-9m没有该现象。所以用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体。正确。D.Fe(OH)3胶体的分散质微粒的直径大,吸附力强,能够吸附水中悬浮的固体颗粒。当重力大于浮力时就从水中沉淀除去,从而达到净水目的。正确。
考点:考查胶体的性质及应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
(6分)(2012?重庆)下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 |
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 |
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
类比推断是学习化学的一种重要方法,下列推断正确的是
A.HF和NH3的水溶液都能导电,所以均为电解质 |
B.SO2和NO2都能与水反应生成酸,所以均为酸性氧化物 |
C.电解熔融NaCl制取Na,所以电解熔融MgCl2也能制取Mg |
D.Na2O和Na2O2所含元素相同,所以与CO2反应的产物相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:冰水混合物,烧碱,小苏打 |
B.非电解质:乙醇,铜,葡萄糖 |
C.分子晶体:干冰,硫磺,冰醋酸 |
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,分析纯盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 |
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 |
C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体 |
D.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是 ( )。
A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 |
B.可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝 |
C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 |
D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打 |
B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖 |
C.同素异形体:活性炭,C60,石墨烯,金刚石 |
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,盐酸,漂白粉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是( )
A.X一定为KHSO4 |
B.Y一定为Na2CO3 |
C.Z可能是氯水 |
D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质;②碱性氧化物;③碱;④非金属单质;⑤酸性氧化物;⑥酸
A.①②③ | B.①④⑥ | C.②⑤⑥ | D.全部 |
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