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Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源,又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略):

请回答下列问题:

(1)第I步中,载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

(2)第II步中,饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质,正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

a.加入稍过量的NaOH溶液

b.加入稍过量的BaC12溶液

c.过滤

d.加入稍过量的Na2CO3溶液

e.加入适量盐酸

(3)第III步中,加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________

(4)N2H4具有还原性,氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外,还有的物质是_______(填化学式)。

(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知:

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O,碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%,则处理以a kg含银b%的废银催化剂,理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

练习册系列答案
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用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知:反应I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ΔH1

反应II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)

反应III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:

K2>K1>K2′>K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

(1)ΔH3=____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示);推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)相同条件下,反应I在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=______________。

②下列说法不正确的是_______。

A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如右。溶液中OH?向电极____移动(填a或b),负极的电极反应式为________________。

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蛋白质的性质在生活中有许多实际应用.请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空.

实例

性质

(1)紫外线消毒

变性

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄

(3)误食了重金属离子,可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀

(5))常用酒精清洗伤口

(6)蒸煮鸡蛋食用

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是( )

A.糖类是有甜味的物质

B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

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20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的金属性最强,W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一种

B. X的氢化物比Y的氢化物稳定

C. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

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物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。

I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs,砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

(1)两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ,AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ,分 子构型是

(2)Ga 与 As 相比,第一电离能较大的元素是 ,GaAs 中砷的化合价为 。研究表明,在 GaAs 晶体中,Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构,则 GaAs 的晶体类型是 ,晶体中化学键的键角是

II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、+2 等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

(3)基态钒原子的电子排布式为 ,上述钒的几种价态中,最稳定的是 价;写出①、②反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验方案中,不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

除去CO2气体中的SO2气体

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

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C

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D

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FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

(2)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为

(3)通过控制条件,将FeCl3水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)。

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(5)处理废水时,发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________。

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