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    19．（1）实验测定某有机物元素质量组成为C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相对分子质量在300～400之间，试确定该有机物的实验式：C10H8NO2，相对分子质量：348，分子式：C20H16N2O4．
    （2）请通过CaC2制取乙炔的反应进行思考，分析Al4C3水解生成的有机物的化学式CH4．
    （3）Cx可看着是烃减氢的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为120，则符合该条件的碳单质的化学式为：C60．

    分析 （1）先根据各元素的质量百分数求出实验式，再根据相对分子质量的范围这种生物碱的相对分子质量在300～400之间确定分子式和相对分子质量；
    （2）Al4C3中C元素化合价为-4价，水解生成氢氧化铝与甲烷；
    （3）每个碳原子有4个价键，对于烃CxHy分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为：$\frac{4x-y}{2}$，利用此公式代入即可求解即可．

    解答 解：（1）该生物碱中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=$\frac{69}{12}$：$\frac{4.6}{1}$：$\frac{8}{14}$：$\frac{18.4}{16}$=10：8：1：2，实验式为C10H8NO2，
    设分子式为（C10H8NO2）n，相对分子质量在300～400之间，则：300＜（12×10+1×8+14+16×2）×n＜400，所以n=2，则有机物的分子式为：C20H16N2O4，相对分子质量为348；
    故答案为：C10H8NO2；348；C20H16N2O4；
    （2）Al4C3中C元素化合价为-4价，水解生成氢氧化铝与甲烷，有机物化学式为：CH4，
    故答案为：CH4；
    （3）若某物质分子中碳碳间共用电子对数为120，则Cx相当于CxHy分子中y=0，则：$\frac{4x}{2}$=120，解得：x=60，Cx的分子式为C60，
    故答案为：C60．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，试题培养了学生的分析、归纳能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．Cl-的结构示意图：
    C．HCl的结构式：D．质量数为37的氯原子：17 37Cl

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    10．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的三条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

    （1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液．
    （2）反应①～⑤中属于取代反应的有②、③、⑤；D中官能团的名称是羰基
    （3）G分子在核磁共振氢谱上有3个吸收峰．
    （4）E→F的化学方程式．
    （5）下列叙述正确的是ab（填字母）．
    a．B的酸性比苯酚强             b．TPE的分子式为C26H20
    c．E含有3种不同化学环境的氢   d．D不能发生还原反应．

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    7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、K+、Ca2+半径逐渐减小
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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    14．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（　　）
    A．该有机物分子中不含有氧原子B．该有机物分子中含一个氧原子
    C．该有机物一个分子中含2个氧原子D．该物质结构简式为CH3CHO

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    4．图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是（　　）
    A．如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强
    B．元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    C．元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键
    D．若E为非金属，则E的非金属性要强于B

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    11．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，则下列几组物质中一定为同系物的是（　　）
    A．C3H6和C5H10B．CH3CH（CH3）CH2CH3和CH3C（CH3）3
    C．C2H6和C4H10D．C2H4和CH2=CH-CH=CH2

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    8．常温常压下，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ
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    9．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
     名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性
    水乙醇
     甲苯 无色液体易燃易挥发-95110.6 0.8660不溶互溶
     苯甲醛 无色液体-26179 1.0440微溶互溶
     苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1249 1.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
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    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥  
    c．水层中加入盐酸调节pH=2  d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
    a．滴定时俯视读取耗碱量  b．KOH标准液长时间接触空气 
    c．配置KOH标准液时仰视定容  d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

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