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    5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）
    ①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
    ③加入催化剂                                ④改变气体的温度．
    A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

    分析 一般来说，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，其中温度、催化剂影响活化分子百分数，浓度、压强影响单位体积活化分子的个数，以此解答该题．

    解答 解：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的．浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对化学反应速率的影响本质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
    B．等物质的量的氢氧根离子（OH-）与羟基（-OH）所含电子数相等
    C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
    D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性等化学性质．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
    B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
    C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
    D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
    B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物
    C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
    （3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
    （6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确是的（　　）
    A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
    B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
    C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
    D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在原子序数1～18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属单质是Na．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．
    （3）在室温下有颜色的气体单质是F2和Cl2．
    （4）在空气中容易自燃的单质名称是P．
    （5）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是C，主族序数等于电子层数2倍的元素是S．
    （6）原子半径最小的元素是H，其次是F．
    （7）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
    （8）最稳定的气态氢化物的化学式是HF．
    （9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4；碱性最强的是NaOH．
    （10）描述出15号元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；写出第二周期第IVA族的元素原子序数是6．

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