Question

（2013?盐城一模）在常温下，0.1000mol?L^-1 Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol?L^-1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（　　）

• A．a点：c（C

  O

  2- 3

  ）＞c（HC

  O

  - 3

  ）＞c（OH^-）
• B．b点：5c（Cl^-）＞4c（HC

  O

  - 3

  ）+4c（C

  O

  2- 3

  ）
• C．c点：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC

  O

  - 3

  ）+2c（H₂CO₃）
• D．d点：c（H⁺）=2c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，从盐类的水解程度的角度分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃；
D．从电荷守恒的角度分析．

解答：解：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，由于水解程度大于，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），则5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B正确；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃，由于HCO₃^-水解程度较弱，则有c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO₂，溶液存在电荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），则 c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答．