【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)写出B、D中官能团的名称：B_____、D_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____；该反应类型是_____。
②_____；该反应类型是_____。
④_____。
(3)实验室用如图的装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是______；B中的试剂是______；关于该实验下列说法不正确的是______；
①加热试管A不仅可以加快反应速率，还可以蒸出E，促进反应进行
②从试管A中蒸出来的物质只有产物E
③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中
④B中导管应该插入到液面以下
【答案】羟基 羧基 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2
2CHCHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液 ②③④
【解析】
A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯的对分子质量为88，CHCHO的相对分子质量为44，符合题意；F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯。
(1)B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH，其官能团为羧基；
(2)反应①为乙烯与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；
反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CHCHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
(3)乙酸乙酯的酯化反应中浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；B中为饱和碳酸钠溶液，可以吸收挥发的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层；
①加热可以加快反应速率，蒸出生成物，促进反应正向移动，故①正确；
②从试管A中蒸出来的物质，除了乙酸乙酯之外，还有乙酸和乙醇，故②错误；
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，振荡后B中油状液体层变薄主要是混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液吸收，故③错误；
④从试管A中出来的气体中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸钠溶液吸收，若将B中导管插入到液面以下会发生倒吸，故④错误；
综上所述选②③④。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，
为吸附了氢原子的储氢合金，
溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是( )
A.充电时，阴极附近
降低
B.发电机工作时溶液中
向甲移动
C.放电时正极反应式为：
D.电极总反应式为：
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【题目】丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
B. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2
C. 1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2
D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。
(2)C→D的反应类型为_____。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知：
R-Cl
RMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以
和 CH3CH2CH2OH 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。
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【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。
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装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
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【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是（ ）
A.A 电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯
B.B 电极的反应：2Li+＋S8＋2e = Li2S8
C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极
D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是( )
A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA
B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA
C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA
D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA
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【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。
（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。
①写出电解时阳极的电极反应式：___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是
A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中x＝1
C. 2min时，A的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
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