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    7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3

    其它    		阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄色
    （1）R的离子结构示意图是，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素．
    （2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为O2、O3．
    （3）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）Y与R相比，非金属性较强的元素是Cl，下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态　　B．稳定性XR＞YX4
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
    （5）下列现象或应用与电子在不同能级的轨道上跃迁有关的是ABD．
    A．X原子有四种可见光谱谱线 　B．Z元素焰色反应呈黄色
    C．Y单质可做半导体材料  　 　D．Q单质与氧化铁在高温下剧烈反应并发光、发热．

    分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，可做半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素．

    解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，可做半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素．
    （1）R的离子为Cl-，离子结构示意图是，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，二者中子数不同，二者互为同位素，
    故答案为：；同位素；
    （2）M为O元素，常见单质有二种，它们互称同素异形体，分别为O2、O3，故答案为：O2；O3；
    （3）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si＜Cl；
    A．单质的状态属于物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；
    B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性HCl＞CH4，说明Cl的非金属性强，故B正确；
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故C正确；
    D．在水中的溶解性大小不能说明元素非金属性强弱，故D错误，
    故答案为：Cl；BC；
    （5）A．X原子有四种可见光谱谱线，光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故A符合；
    B．灼烧时钠原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现红色，与电子跃迁有关，故B符合；
    C．Y单质可做半导体材料，与电子跃迁无关，故C不符合；　
    D．发光是处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，故D符合，
    故选：ABD．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生对知识迁移运用能力的考查，难度不大，注意基础知识的掌握与运用．

    练习册系列答案
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    1．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）的名称：2-甲基-1-戊烯．
    （2） 的名称：对二甲苯（1，4-二甲基苯）．
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯 的结构简式：CH2=C（CH3）-CH=CH2．
    （4）某烃B的分子式为C6H10，分子结构为链状，无支链，无-C≡C-键，它与Br2加成后的可能产物只有2种，B的结构简式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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    2．有一硫酸和盐酸的混合溶液20mL，分成体积相等的两份，第一份中加入适量的BaCl2溶液，使其中的SO42-刚好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到9.32g沉淀，第二份中加入50mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好和溶液中的H+发生中和．
    （1）求混合溶液中H2SO4、HCl的物质的量浓度；
    （2）在第一份过滤后的滤液中加入足量的AgNO3溶液，求最终生成的AgCl沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；
    （C）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
    （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数，为4.60mL；
    （E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上一张白纸，用标准KOH溶液滴定 至终点，记下滴定管液面的刻度，若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为22.60mL．
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
    （2）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（选填序号：①偏大、②偏小、③无影响，下同）①；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是②；上述过程中，若缺少（B）操作，则对滴定结果的影响是①；滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是②．   根据读数列式计算出该待测液的pH1.0458或1.046．（假设以上各步骤均无误）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．金属铝溶于氢氧化钠溶液   Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都容易发生取代反应
    B．苯和乙烯都容易与溴水发生加成反应
    C．乙烯分子中6个原子处于同一个平面上
    D．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
    （1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH4＜NH3＜H2O，稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O．
    （2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
    （3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d24s2．
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$cm．
    （5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的单质各0.1mol，使其直接与足量的氯气完全反应，反应后固体质量都增加了7.1g．这些元素可能的一组是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）25mL 4mol•L-1 H2SO4溶液中含有的物质的量为0.1mol；
    （2）配制100mL 2mol•L-1 Na2SO4溶液需要称量Na2SO428.4g．

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