练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，下列说法正确的是（　　）
    A．CO是氧化剂B．CO是还原剂
    C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂

    分析 根据元素化合价升高，作还原剂，化合价降低，作氧化剂，即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析．

    解答 解：高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，故选：B．

    点评 本题主要考查了氧化还原反应的基本概念，难度不大，注意根据化合价变化来判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是硫元素在自然界的循环情况．

    （1）有关叙述中不正确的是ac（填序号）
    a．自然界不存在游离态的硫
    b．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
    c．图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
    d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
    （2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源．
    ①该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2+H2SO4．
    ②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式
    ③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率．
    ④已知下列三个反应：
    a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为△H3＞△H2＞△H1，用原子结构解释原因Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次知道，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱．
    （3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    表是不同压强、温度时SO2的转化率情况．

    压强
    温度℃    		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
    40097.2%99.5%99.7%
    50091.5%96.9%97.8%
    60072.6%85.8%89.5%
    工业中SO2转化为SO3通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa．其原因是压强增大10倍，转化率几乎不变．
    （4）下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是b
    a．饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH．
    b．同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
    c．H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能．
    d．将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2
    B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应
    C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．一氯甲烷（CH3Cl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂．
    （1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

    ①装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
    ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热．
    ③装置B的主要作用是除去HC1气体．
    ④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1
    Na OH溶液充分吸收．现以甲基橙作指示剂，用c2mol•L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3C1的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
    （已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
    （2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
    ①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中紫色褪去，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱．
    ②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
    （3）丙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
    ②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列醇不能由烃和水加成制得的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

    已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；
    ②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯．
    （1）写出A中含氧官能团的名称：羧基、硝基．
    （2）④的反应类型为取代反应；F的结构简式为．
    （3）流程中设计步骤④和⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．
    （4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式．
    ①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子．
    （5）对苯二胺   是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
    （1）标签上钙含量中，钙是指元素；（填元素、单质、化合物、其他）
    （2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是醋或水；
    （3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（列出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10时，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．10mL＜V（HCl）＜20mL时，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
    D．V（HCl）＞20mL时，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（　　）
    A．
    如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S
    B．
    如图用于分离I2和NH4Cl
    C．
    如图用于测定某NaOH溶液的浓度
    D．
    如装置能组成Cu-Zn原电池

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案