Question

化学活动课上，某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸的反应“．在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）．请回答：
（1）反应开始时，

 

（填“甲“或“乙“）装置中的气球体积后变大，该装置中反应的离子方程式是

 

．
（2）若所用Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，则除去NaHCO₃的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸的反应，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物质的量大，由C原子守恒可知，NaHCO₃生成气体多，且反应速率快；
（2）NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃不能，以此除杂．

解答：解：（1）等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸的反应，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物质的量大，由C原子守恒可知，NaHCO₃生成气体多且反应速率快，则甲中变化快且气球大，而乙中气球体积后变大，乙中发生CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案为：乙；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠，而Na₂CO₃不能，则Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去NaHCO₃的方法是加热至质量不再变，故答案为：加热至质量不再变．

点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，把握实验中气球变化与反应的关系为解答的关键，注意等量的两种盐与足量酸反应时碳酸氢钠反应快且生成气体多，题目难度不大．