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    Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1

    2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝　▲　。

    ⑵在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)　▲　；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为　▲　。

    ⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是　▲　。

    Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)        ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)             ΔH2

    将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    (1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　▲　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　▲　方向移动。

    (2)反应①的△H1　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

     

    【答案】

    Ⅰ）⑴－92.4kJ.mol－1　　

    ⑵①0.04mol·L－1·min－1　　　　②　40%　　

    ⑶N2＋6e－＋6H＋＝2NH3　　

    Ⅱ）⑴增大　　(2分)，逆反应方向或左　　。(2分)⑵　　＞　(2分)

    【解析】略

     

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    （1）需用最筒最取浓H2SO4
    27.2
    27.2
     mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
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    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ，当沉淀完全时，溶液为
    碱性
    碱性
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：
    N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

    下列判断正确的是（　　）

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    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

    ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

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    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

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    N－H键的键能是                            。

    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

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    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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