乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得.属于可再生资源.通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:a．水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+12O2(g)→3H2△H=+13.76kJ?mol-1则下列说法错误的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
则下列说法错误的是（　　）

A、从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C、a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变

专题：化学平衡专题

分析：A．从原料消耗的角度来看，消耗等量乙醇a路线生产氢气多；
B．从能量消耗的角度来看，b路线消耗能量少；
C．a路线消耗很多能量；
D．该反应为吸热反应．

解答： 解：A．从原料消耗的角度来看，消耗等量乙醇a路线生产氢气多，故A正确；
B．从能量消耗的角度来看，生成等量的氢气，b路线消耗能量少，故B正确；
C．与b路线相比，a路线消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大，故C正确；
D．b路线中的反应为吸热反应，降低温度，降低了乙醇的转化率．，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了两种由乙醇制取氢气的方案，根据方程式分析其优缺点，注意分析题目中的分析，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为

．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是

．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代号）．
a．核磁共振法　　　 b．红外光谱法　　　 c．质谱法　　　 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需图中的

（填字母代号）．
（5）滴定终点的现象是

．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为

．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果

．若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果

．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L^-1?s^-1

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，则反应的△H＞0

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C、1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

D、Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

C、常温下pH为2的盐酸，H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1

D、常温下，将50mL 0.1mol?L^-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）

A、常温下，1mol丁香酚只能与2mol Br₂反应

B、丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C、1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D、香兰素分子中至少有12个原子共平面

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、常温下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

B、lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

C、标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数约为N_A

D、1mol

235

U核素，含有235×6.02×10²³个中子

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为

分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为

．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H₂O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：

（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：

、

．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式

．
（6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h）钾元素温度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率

（式量：KAlSi₃O₈-278 NaAlSi₃O₈-262，保留3位小数）．

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