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    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

     


    （1）写出下列物质的化学式：

    D：              N：              。

    （2）A和水的反应属于下列何种反应类型          （填序号） 。

    A. 化合反应       B. 氧化还原反应     C. 离子反应    D. 置换反应

    （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为       （填序号）。

    A.氯水和KSCN溶液          B. KSCN溶液

    C. 浓氨水                  D. 酸性高锰酸钾溶液

    （4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

                                                        ；

    （5）B和R反应生成N的离子方程式：                                     ；

    M→W的离子方程式：                                               ；


    （1）D：Fe3O4 （1分）   N：NaAlO2（1分）  （2）BC （1分） （3）B（1分）

    （4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

    （5）2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑    Fe(OH)3＋3H+＝Fe2+＋3H2O（各2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是    （    ）

           A. CH4与C4H10互为同系物

           B. C5H12有三种同分异构体

           C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

           D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    （1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程

      ▲  。

    （2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0

    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是  ▲  。

    ②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈  ▲  。

    （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

          ①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：  ▲  。

    ②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为  ▲  。

    （4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

    已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

    CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

    2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

    则△H3 =  ▲  kJ·mol－1。

    （5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是

    ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3

    A．全部     B．②④⑤⑥     C．②⑤     D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为

     A．Fe3O4    B．Fe2O3    C．Fe5O7    D．  Fe4O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的书写，正确的是       （   ）

    A．氮气的电子式：                 B．甲烷的结构式：

    C．溴化钠的电子式：               D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法不正确的是     （   ）

    A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

    B．组成人体蛋白质的氨基酸有必须和非必须之分

    C．乙醇和乙酸都是厨房中常用的调味品

    D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质占空气体积的1/5

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：

    ⑴．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是__________。

    ⑵．用离子方程式表示：

    ①．元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热                      

                                        。

    ②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。

    ⑶．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    ⑷．探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

        A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

        B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

        C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醛不能和氢氧化钠溶液反应

        D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

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