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    下列说法正确的是（　　）
    A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
    B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）3血红色沉淀
    C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
    D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
    A
    HCl易溶于饱和NaCl溶液，而Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，A对；FeCl2溶液久置于空气中，FeCl2容易被氧化为FeCl3，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，但不生成沉淀，B错；使澄清石灰水变浑浊的气体可以为CO2、SO2，因此该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-中的一种或某几种，C错；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
    		溶液变成红色
    		Fe(NO3)2试样已变质
    B
    		将少量某无色气体通入澄清石灰水
    		出现白色沉淀
    		该气体一定是CO2
    C
    		分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
    		pH:
    Na2SiO3
    >Na2CO3
    		非金属性:
    Si>C
    D
    		向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)
    >Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
    A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B．用图2装置制取二氧化碳气体
    C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
    D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

    已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。
    (1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
    (2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为                                  　。
    (3)加入NaClO发生反应的离子方程式为                                     　。
    (4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　            。
    (5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　                                 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点（78.17 ℃）,这个沸点低于水的（100 ℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3 ℃）,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲）,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%）,则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。

    实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管（装置见图甲）,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置（如图乙）,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:
    （1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?
                                                                           　。
    （2）为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么?                                                                       　。
    （3）无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?
                                                                           　。
    （4）一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?
                                                                           　。
    （5）为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?
                                                                           　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
    Cu
    		Cu2O
    		CuO
    		Cu（OH）2
    		CuSO4·5H2O
    红色（或紫红色）
    		红色（或砖红色）
    		黑色
    		蓝色
    		蓝色
     
    某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。
    Ⅰ.查阅资料得出下列信息：
    ①Cu2O属于碱性氧化物；
    ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
    Ⅱ.设计实验方案：
    方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
    （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。
    （2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
    方案1：_______________________。
    方案2：_______________________。
    （3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。
    Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

    （4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________（说明操作方法、现象和结论）。
    （5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____（填序号）。
    A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）
    温度物理溶解度
    		0 ℃
    		10 ℃
    		20 ℃
    		30 ℃
    		40 ℃
    		50 ℃
    		60 ℃
    FeSO4·7H2O
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    		－
    （NH4）2SO4
    		70.6
    		73.0
    		75.4
    		78.0
    		81.0
    		－
    		88.0
    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    		12.5
    		17.2
    		21.0
    		28.1
    		33.0
    		40.0
    		44.6
     
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)。
    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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