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    13．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）
    ①若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为2（1-a）mol．
    ②若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，C的物质的量是3amol，则x=4mol．
    ③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后C的物质的量分数$\frac{a}{3-2a}$×100%．

    分析 ①由方程式可知，生成C的物质的量=参加反应B的物质的量，平衡时A的物质的量=A的起始物质的量-参加反应的A的物质的量；
    ②若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，完全转化到左边满足6mol A和3mol B，与（1）中A、B的物质的量之比均为2：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C；
    ③由②分析可知，若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，等效为开始加入12mol A和6mol B．与（1）中平衡为等效平衡，依据（1）计算C的物质的量分数．

    解答 解：①达到平衡后，生成a mol C，则△n（A）=2△n（C）=2amol，故A的物质的量为2mol-2amol=2（1-a）mol，故答案为：2（1-a）；
    ②若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，完全转化到左边满足6mol A和3mol B，与（1）中A、B的物质的量之比均为2：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C，1molC转化可以得到2molA、1molB，则2+x=6，x=4，
    故答案为：4；
    ③由②分析可知，若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，等效为开始加入12mol A和6mol B，与（1）中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时生成C的物质的量分数和（1）中物质的量分数相同，依据（1）计算得到C的物质的量分数=$\frac{a}{3-2a}$×100%，
    故答案为：$\frac{a}{3-2a}$×100%．

    点评 本题考查化学平衡有关计算，涉及等效平衡问题，关键是对等效平衡规律的理解掌握，掌握分析方法是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．状态B．凝固点C．沸点D．溶解度

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    8．在标况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HC1质量分数为25%的溶液292g．求：
    （1）当H2过量时．原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？若将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1质量是多少克？
    （2）当Cl2过量时，原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等．
    某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝．

    资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子
    （Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解．
    （1）填写下列仪器的名称：A分液漏斗，B蒸馏烧瓶．
    （2）装置C中盛装的试剂是浓硫酸；装置G中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
    （3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是133.5．
    （4）装置F中的现象是有大量白烟，一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末．
    （5）装置E的作用是除去未反应的氯气，防止污染大气，同时防止氢氧化钠溶液中的水进入F装置．
    （6）实验结束后应先撤去乙（填“甲”或“乙”）处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）写出该反应的平衡常数的表达式．$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时n（NH3）=8mol．
    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比5：4
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
    （1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{a}{3}$（用含a的代数式表示）．
    （2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A 和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含a的代数式表示）．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1 mol C．此时A的转化率与原平衡比较减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3 ）⑨最高价氧化物的水化物电子式是该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是氯气，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增大B．化学计量数：m+n＞3
    C．平衡向右移动D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液肯定显酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
    C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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