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以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩

(1) ⑧和⑤的元素符号是和；
(2)表中最活泼的非金属是，金属性最强的元素是；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：，；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：。

A r Si F K Al Al(OH)₃＋3H⁺ = Al³⁺＋3H₂O Al(OH)₃＋OH^— = AlO^-＋2H₂O。在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液颜色加深(有红棕色形成)，说明Cl₂的氧化性比Br₂强
本题主要考查对元素周期律及元素周期表的熟悉程度以及化学用语的书写。
（3）考查Al(OH)₃的两性
（4）非金属单质的氧化性决定于两元素的非金属性的强弱，判断标准一般有：与氢气结合的难易、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换等。一般采用实验条件较为简单的方案进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是；

（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是；

（3）C元素的原子结构示意图是；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；

（7）E元素在元素周期表中的位置是，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省长阳一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
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