Question

【题目】已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：

I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：

(1)单质X的化学式为_________，工业上Z可以用于____________。(任写一种用途)

(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为_______________________________。

II.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂___________，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有____________。(任写一种)

Answer 1

【答案】Na 做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 还原 KSCN 加入苯或汽油以隔绝空气

【解析】

I.（1）Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，说明A为NaOH，那么Z为Na2O2，进一步可知X为Na，由此分析作答；

（2）氢氧化钠水溶液与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气；

II.（1）白色物质A在空气中易转化为红褐色，可知A为Fe(OH)2，进一步可知X为Fe，Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明发生了氧化还原反应；

（2）Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，若A变质，加入硫酸后形成Fe3+，利用KSCN进行检验；欲较长时间观察白色沉淀，需隔绝空气。

I.（1）由分析可知X为Na，Z为Na2O2，工业上过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等；

（2）氢氧化钠水溶液与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

II.（1）白色物质A在空气中易转化为红褐色，可知A为Fe(OH)2，进一步可知X为Fe，Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明发生了氧化还原反应，且高锰酸钾作氧化剂体现氧化性，因此Z作还原剂，体现还原性；

（2）Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，若A变质，加入硫酸后形成Fe3+，加入KSCN后溶液变为血红色，可用于检验A是否变质；A易变质，欲较长时间观察白色沉淀，可隔绝空气，在体系中加入苯或汽油以隔绝空气。