[题目]下列说法正确的是A．124gP4含有的P-P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C-C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键的个数为6NA

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

【答案】A

【解析】

试题分析：白磷是正四面体结构，含有6个P－P键。124g白磷的物质的量是124g÷14g/mol＝1mol，A正确；石墨中平均每个碳原子形成的C－C键的个数为3÷2＝1.5，B不正确；金刚石平均每个碳原子形成的C－C键的个数为4÷2＝2，C不正确；二氧化硅中平均每个硅原子形成的Si－O键的个数为4，则D不正确，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )

A．测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A.醋酸与KOH溶液反应
B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
D.盐酸与氨水反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B. 25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等

C. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水

C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色	氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_____
然后溶液从无色逐渐变为______色	______